определения характера оксидов. Допустим, дана задача опытным путем доказать основные, амфотерные и кислотные свойства оксида кальция (CaO), оксида 5-валентного фосфора (P2O5(V)) и оксида цинка (ZnO). Сначала возьмите две чистые пробирки. Из склянок, с химического шпателя, насыпьте в одну немного CaO, а в другую P2O5. Затем налейте в оба реактива по 5-10 мл дистиллированной воды. Стеклянной палочкой мешайте до полного растворения порошка. Опустите кусочки лакмусовой бумаги в обе пробирки. Там, где находится оксид кальция – индикатор станет синего цвета, что является доказательством основного характера исследуемого соединения. В пробирке с оксидом фосфора (V) бумага окрасится в красный цвет, следовательно, P2O5 – кислотный оксид. Так как оксид цинка не растворим в воде, для доказательства его амфотерности проведите реакции с кислотой и гидроксидом. В том и другом случае кристаллы ZnO вступят в химическую реакцию. Например: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O удачи :)))
Задача 1:
Дано:
m(Fe2O3) =16г
Найти :
m(Fe) -?
V(H2)-?
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe2O3)=m/M=16г:160г/моль=0,1моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3) =n(Fe) =0,1*2/1=0,2моль
m(Fe)=n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г
M(Fe)=56г/моль
n(Fe2O3)=n(H2)=0,1*3/1=0,3моль
V(H2)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л
Задача 2
Дано:
m(Fe2O3)=16г
W(Fe2O3) =50%
Найти
m(Fe)-?
V(H2) -?
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
m(р. В-ва)=0,5*16=8г
n(Fe2O3)=m/M=8г:160г/моль=0,05моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3) =n(Fe) =0,05*2/1=0,1моль
m(Fe) =n*M=0,1моль*56г/моль=5,6г
M(Fe) =56г/моль
n(Fe2O3) =n(H2) =0,05*3/1=0,15моль
V(H2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л