При исследовании активности трансфераз методом применяют фосфатный буфер. Для его приготовления смешивают 840мл р-ра гидрофосфата Na? c=0,1 моль и 160 мл р-ра дигидрофосфата калия с=0,1 моль. Вычислить pH такого раствора
Если энтальпия образования оксида железа (II) равна –272 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 112 г железа, равно ___ кДж.
ΔН⁰₂₉₈ Fe + 0,5 ΔН⁰₂₉₈ O2 = ΔН⁰₂₉₈ FeO ;
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΔН⁰₂₉₈ fFeO = - 272 кДж/ моль.
По условию задачи количество теплоты выделяемое при сгорании 112 г железа будет в два раза больше, если 272 кДж/моль выделяется при сгорании 1 моль железа, то при сгорании 2 моль количество выделяемой теплоты составит 544 кДж
2 Fe + O2 = 2FeO
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач.
Конечные продукты реакции FeO начальные реагенты Fe и О2
Стандартные энтальпии образования простых веществ приняты равными нулю.
Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние - жидкость; Цвет - отсутствует; Запах - едкий, кислотный; Растворимость в воде - хорошая; "Дымит" на воздухе; "Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O
Характеристика азотной кислоты 1. По основности: * одноосновная 2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: * растворимая 4. По стабильности: * нестабильная 5. По летучести: * летучая 6. По степени диссоциации: * сильная
Химические свойства Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует: а) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O в) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 2. Окислительные свойства азотной кислоты Взаимодействует с металлами: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au Ме + HNO3 -> Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Me + HNO3 не равно Me(NO3)2 + H2
IV. Применение азотной кислоты. Области применения азотной кислоты: Производство азотных удобрений; Производство взрывчатых веществ; Производство красящих веществ; Лекарственные препараты; Синтез различных химических веществ; Полимерные материалы (пластмассы)
Объяснение:
Если энтальпия образования оксида железа (II) равна –272 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 112 г железа, равно ___ кДж.
ΔН⁰₂₉₈ Fe + 0,5 ΔН⁰₂₉₈ O2 = ΔН⁰₂₉₈ FeO ;
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΔН⁰₂₉₈ fFeO = - 272 кДж/ моль.
По условию задачи количество теплоты выделяемое при сгорании 112 г железа будет в два раза больше, если 272 кДж/моль выделяется при сгорании 1 моль железа, то при сгорании 2 моль количество выделяемой теплоты составит 544 кДж
2 Fe + O2 = 2FeO
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач.
Конечные продукты реакции FeO начальные реагенты Fe и О2
Стандартные энтальпии образования простых веществ приняты равными нулю.
ΔН⁰₂₉₈ х.р. = ΣΔН⁰₂₉₈ конеч. - ΣΔН⁰₂₉₈ нач. = ( -272× 2) - ( 0 + 0) =
- 544 кДж