Объяснение:
как изменится скорость прямой реакции в системе
2NO(г)+Cl2(г)<=>2NOCl(г)-Q кДж
если давление в системе понизить в 2 раза а температуру повысить на 30 C (температурный коэффициент равен 2)
Исходные вещества газы, и понижение давления в 2 раза равносильно уменьшению 2 раза концентрации реагирующих веществ
в υ(прям) = κ₁ ·[0,5]²· [0,5] = к₁ 0,125 - скорость реакции уменьшится в 8 раз.
Повышение температуры на 30° С вызовет повышение скорости прямой реакции в 2³ = 8 раз
Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓
Только один из этих ДВУХ реактивов (КОН) прореагирует с віделением газа и только с хлоридом аммония:
KOH (конц.) + NH4Cl (конц.) = KCl + H2O + NH3↑
То есть три вещества определили. Из двух оставшися (карбонат натрия и соляная к-та) только соляная кислота прореагирует с ораствором гидроксида калия с выделением тепла - реакция нейтрализации (но я бы на это ставку не делала, хотя ничего лучше придумать не могу).
KOH + HCl (разб.) = KCl + H2O
А раствор карбоната натрия ни с чем, кроме соляной кислоты реагировать не будет
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
Вроде логично