Цель работы: Изучить химические свойства классов неорганических соединений
Реактивы и оборудование: Оксид меди(II), раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (II), спиртовка, пробирки, пробиркодержатель.
Ход работы:
ОСТОРОЖНО! КИСЛОТЫ И ЩЁЛОЧИ!
Опыт №1. Реакция обмена между оксидом меди(II) и раствором серной кислоты
Инструкция к выполнению:
1. Загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом
2. В пробирку прилейте 1-2 мл раствора серной кислоты и добавьте порошок (на кончике лопатки) оксида меди (II)
3. Пробирку с реакционной смесью укрепите в пробиркодержателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки.
4. Что происходит с оксидом меди (II)? Как изменился цвет смеси?
5. Потушите спиртовку.
6. Сделайте вывод.
Опыт №2. Реакция нейтрализации
Инструкция к выполнению:
1. Загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом
2. В пробирку прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему каплю фенолфталеина. Что наблюдаете?
3. К полученной смеси добавьте по каплям соляную кислоту. Как изменился цвет в пробирке? Почему цвет индикатора меняется?
4. Сделайте вывод
Опыт №3. Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с индикаторов.
Инструкция к выполнению:
1. Загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом
2. Внимательно рассмотрите выданные в пронумерованных пробирках вещества.
3. Продумайте, с какого реактива можно наиболее рациональным различить кислоту и основание.
4. Возьмите небольшие пробы из каждой пронумерованной пробирки (5-10 капель, воспользуйтесь пипеткой). Поместите их в чистые пустые пробирки. Не забудьте, откуда брали пробы!
5. В каждую пробу добавьте по 2-3 капли выбранного индикатора.
6. Запишите наблюдения.
7. Сделайте вывод о том, какие вещества находятся в пробирках.
8. Подтвердите с характерных реакций, наличие кислоты и основания среди выданных веществ.
9. Сделайте вывод.
Отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы:
Номер и название опыта Что делали? Что наблюдали? Почему? Сделайте выводы? Уравнение химической реакции (продуктам реакции дать названия, указать типы химических реакций)
Если вы выполняете работу в лаборатории: Убрать рабочее место: грязные пробирки убрать в раковину, реактивы и оборудование сложить в лоток. Вымыть руки.
w(Mn)=0.775(MnO);
w(Mn)=0.632(MnO2);
w(Mn)=0.534(MnO3);
w(Mn)=0.495(Mn2O7);
Объяснение:
формула оксида Mn(x)O(y)
x-число атомов Mn в молекуле MnO;
y-число атомов Mn в молекуле MnO;
w-массовая доля;
Ar-относительная атомная масса элемента;
Mr-относительная молекулярная масса вещества;
w(Mn)=Ar(Mn)*x/Mr(Mn(x)O(y) (1);
w(O) =Ar(O)*y/Mr(Mn(x)O(y) (2);
Разделим первое уравнение на второе и оставим в правой части отношение x/y;
w(Mn)*M(O)/(w(O)*M(Mn))=x/y
1)w(Mn)=0.775;w(O)=1-0.775;
0.775*16/(0.225*55)=x/y=1;
Значит это оксид MnO;
2)w(Mn)=0.632;w(O)=1-0.632;
0.632*16/(0.368*55)=x/y=0.4996=0.5
x=0.5y
Пусть х=1, тогда y=2 отсюда MnO2;
3)w(Mn)=0.534;w(O)=1-0.534;
0.534*16/(0.466*55)=x/y=0.333359;
x=0.333359y
Пусть х=1, тогда y=3 отсюда MnO3;
4)w(Mn)=0.495;w(O)=1-0.495;
0.495*16/(0.505*55)=x/y=0.2851480;
x=0.285148y
Пусть х=1, тогда y=3.5 не подходит
Пусть х=2, тогда y=7 Mn2O7