1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель
Кальций → гидроксид кальция → карбонат кальция → оксид кальция → хлорид кальция → кальций
2.Смешали воду массой 200 г и кальций массой 60 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида кальция в стакане после реакции
3.Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
Al → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2
4.Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Al + H2SO4(конц., t) → … + SO2 + …
5.Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Решение Нужны ответы на 3-5 во
1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2
2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%.
Находим чистый карбид:
w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль.
смотрим на уравнение реакций теперь:
из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2
соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6.
Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена.
Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию
15,6-100%
x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя
из 0.42 тоже 0.42.
Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m)
Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция)
100-17,64
70-х
х=12,348 грамма.
как-то так.