Характеристика алюминия: 1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27 Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия : а). Модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)₃
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
в).Электронно-графическая модель атома:
↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₃AI
4. Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 7. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид 8. Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика хлора: 1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar =35 18 n⁰ , а в изотопе Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при дуг: ₊₁₇CI)₂)₈)₇ 2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3). Электронно-графическая модель атома:
⇵ ⇅ ↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₇CI 2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид: 6. Гидроксид –HCIO₄ , хлорная кислота , одна из самых сильных кислот,
7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.
Насколько я понимаю первичный это СН3, вторичный это СН2, четвертичый это С, третичный это СН. Если мы имеем в молекуле алкана хотя бы одну СН, то обязательно на каждую СН будет хотя бы одна СН3. Таким образом, подсчет кол-ва СН сводится к подсчету числа СН3 образованных благодаря наличию СН. Для этого от общего числа метильных групп СН3 мы отнимает 2 конечных, которые всегда существуют как начало и конец любой цепи. И минус 2 метильные группы образованные каждым четвертичным углеродом т.е. 2 помноженное на z. Таким образом число СН групп будет: x – 2 – 2z, Как видим в формуле нет y, это правильно т.к. число третичных углерод. не зависит от кол.-ва вторичных углеродов
Характеристика алюминия:
1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27 Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия :
а). Модель атома алюминия при дуг:
₊₁₃AI)₂)₈)₃
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
в).Электронно-графическая модель атома:
↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₃AI
4. Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.7. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
8. Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar =35 18 n⁰ , а в изотопе Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
⇵ ⇅ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄ , хлорная кислота , одна из самых сильных кислот,
7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.