Практическая работа №7»Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Цель: сформулируйте самостоятельно.
Оборудование: учебник, инструктаж к практической работе, таблицы растворимости.
Ход работы
Опыт №1 Обнаружение сульфат –ионов
К раствору сульфата натрия прилили раствор хлорида бария.
1. Составьте уравнение реакций обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакций.
2.Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей.
Опыт №2 Обнаружение хлорид - ионов.
По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион, нерастворимы (малорастворимы). Проведите мысленный опыт: докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.
1. Составьте уравнение реакций обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакций.
2.Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей.
Сделайте вывод: при каких условиях реакции ионного обмена происходят до конца?
1) кислоты реагируют с щелочами, такую реакцию ещё называют реакцией нейтрализации, так как среда раствора становится нейтральной.
2) кислоты реагировать с одиночными металлами(до водорода), так как металлы которые находятся в таблице электрохимического напряжения металлов на смогут вытеснить водород из кислоты
3) реакция с солями. В результате которой появляется новая соль и кислота.
4) кислоты могут вступать с основными оксидами в реакции, образуя соли.
5) из реакций послежнее, концентрированные кислоты окислители такие как: азотная и Серная , могут вступать в реакцию с серой, так как та проявляет , как основные , так и кислотные свойства.