Так, попытаюсь объяснить.
1. Находим молярную массу орг. Вещества через относительно плотность (она потом ещё пригодится) можно записать её 3 действием, я просто привыкла так.
2. Находим кол-во вещества С: из С образовалось СО2. Методом пропорции
3. Точно также делаем с Н, только, так как в молекуле воды 2 атома водорода, то и перед Н ставится 2
4. Находим массу орг. Вещества через v и M, которую мы нашли в 1 действии. Также складываем массы С и Н, и понимаем, что по массе они не сходятся, а значит, есть ещё какое-то вещество в соединении. В дано ничего не указано, значит, это вещество - О
5. Находим отношение vC и vH. Умножаем на 0,03 и делим на 5 и получается 5:12
6. Находим разницу между М, которую мы нашли в 1 действии, и М С5Н12. Это как раз 1М О. Следовательно, орг. Вещество - С5Н11ОН. Это спирт, но я не помню его названия. Надеюсь
P.s. Вроде все так, но я не уверена, тк могут быть погрешности в отношении С и Н. Кстати, в дано лучше вместо CXHY писать просто в-во. Вот
1.
N, Р, As, Sb, Bi
Характеристик элементов в группе сверху вниз, в данном примере от азота до висмута:
заряд ядер атомов увеличивается;
радиус атомов увеличивается;
число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);
число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);
прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;
электроотрицательность уменьшается;
металличность элементов увеличивается;
неметалличность элементов уменьшается.
2.
Na, Mg, Al, Si, Р, S, Cl
Характеристик элементов в периодах слева направо, в данном примере от натрия до хлора :
заряд ядер атомов увеличивается;
радиус атомов уменьшается;
электроотрицательность элементов увеличивается;
количество валентных электронов увеличивается от 1 до 7 (равно номеру группы);
высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
число электронных слоев атомов не изменяется;
металлические свойства уменьшается; неметаллические свойства элементов увеличивается.
3.
Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, Р₂O₅, Cl₂O₇.
В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства. Увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Меняются свойства и их оксидов: оксид натрия и оксид магния основные оксиды, оксид алюминия амфотерный оксид, оксиды: кремния, фосфора, серы и хлора кислотные оксиды.
NaOH, Mg(OH)₂-основания, AI(OH)₃-амфотерный гидроксидб H₂SiO₃- очень слабая, малорастворимая в воде , кислоты: H₃PO₄, H₂SO₄ HCIO4 –самая сильная