1) При взаимодействии основания (в данном случае щелочи) с кислотой получается соль. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O - молекулярное ур-е Na+ + OH- + H+ +NO3- = Na+ +No3- +H2O - полное ионное ур-е OH- + H+ = H2O - сокращенное ионное ур-е Как и было сказано, в результате реакции получилась соль NaNO3 - нитрат натрия.
2) При взаимодействии двух солей образуются две новые соли. CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl(в осадок) - молекулярное ур-е Ca2+ +2Cl- + 2Ag+ +2 NO3- = Ca2+ + 2NO3- +2AgCl(в осадок) - полное ионное ур-е 2Сl- + 2Ag+ =2AgCl(в осадок) - сокращенное ионное ур-е Как и было сказано, образовалось 2 соли: Ca(NO3)2 - нитрат кальция, AgCl - хлорид серебра, одна из которых выпала в осадок.
Оксиды - это бинарные соединения (состоящие из двух элементов), один из которых кислород со степенью окисления -2. Соли - это вещества, состоящие из кислотного остатка или гидроксида (в таблице растворимости обозначены как анионы) и металла. Соли бывают основные, кислотные и ещё какие-то (обычные, вроде) Кислоты - это вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. ***ПРИМЕРЫ*** Al2O3 оксид алюминия (III) CuO оксид меди (II)
Заметь, что в оксидах кислород на 2 месте. В солях кислотный остаток тоже на 2 месте. Водород в кислотах обычно стоит на первом, за исключением уксусной кислоты - там он стоит сзади. Водород определяет, кстати, степень окисления кислотного остатка.
Объяснение:
а) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Сu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄ ²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
б) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
в) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂О + CO₂↑
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂О + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂О + CO₂↑
г) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
д) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ + 2H₂O