9 класс, химия, самостоятельная работа:
1.В порядке усиления металлических свойств химические элементы расположены в ряду
1)Na-K-Cu-Rb 2)Mg- Ca-Sr- Rb 3) Al- Mg- Na- Li 4)Ca-K- Rb-Sr
2.Восстановительные свойства металлов увеличиваются в ряду
1)Mg-Sr-Ca 2) Na-K-Rb 3) Al-Mg-Be 4) Mg-Na-Li
3. Восстановительные свойства металлов уменьшаются в ряду
1) Cu-K-Na 2) Al-Mg-Be 3) Sr-Ca- Mg 4) K-Rb-Sr
4.С кислородом непосредственно не взаимодействует
1) медь 2) ртуть 3) барий 4) серебро
5. Для металлов характерен тип химической связи:
1) Металлическая 2) Ионная 3) Ковалентная неполярная 4) Ковалентная полярная
6. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4
1) 72,4% и 27,6% 2) 36,2% и 66,8% 3) 40,4% и 53,6% 4) 70% и 30% 5) 64,6% и 35,4%
7. Наибольшую молярную массу имеет оксид
1) BaO 2) SrO 3) CaO 4) BeO 5) MgO
8. В ряду оксидов Na2O → MgO → Al2O3 → SiO2 → P2O5 происходит
1) Возрастание, затем уменьшение кислотных свойств
2) Возрастание основных свойств
3) Уменьшение амфотерных свойств
4) Возрастание кислотных свойств
5) Уменьшение кислотных свойств
9. В самородном состоянии встречается металл:
1) Ag 2) K 3) Al 4) Ca 5) Pb
10. Хлорид алюминия реагирует с
1) Серебром. 2) Медью. 3) Железом. 4) Цинком. 5) Кальцием.
11.Без нагревания с водой взаимодействует
1) натрий 2) марганец 3) хром 4) олово
12.Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны?
А. Все металлы при комнатной температуре находятся в твердом агрегатном состоянии.
Б. Металлы в химических реакциях могут быть как окислителями, так и восстановителями
1) верно только А. 2) верно только Б 3)верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
13. Строение атома магния характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке: 1) 2,1 2) 2,8,3 3) 2,8,2. 4) 2,8,8,2.
14. Сu проявляет степень окисления +1 в соединении формула которого
1) Cu2O 2) CuO 3) Cu(OH)2 4) CuS
15. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится
1) 1 электрон 2) 1,2 электрона 3) 2,3,7,8 электронов 4) от 1 до 3 электронов.
16.Составьте уравнения реакций для цепочки превращений
Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu
17.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KI + CuSO4→ CuI + I2 + K2SO4
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение:
11. Этен обесцвечивает, т.к. из перечисленных только у него есть двойная связь с высокой к реакциям.
12. сложные эфиры образуются в результате реакции этерификации между спиртами и карбоновыми кислотами, значит этановая к-та + метанол
13. метан - предельный углеводород, поэтому с водородом не реагирует.
реагирует с галогенами в реакции замещения:
СН4+Сl2=>CH3Cl + HCl
с водой реагирует при высокой температуре, в присутствии катализатора (никель)
СН4+2H2O=>CO2 +4 H2
С нитратом серебра не реагирует
14. Качественная реакция Сu(OH)2 характерна для соединений с большим количеством гидроксильных групп, поэтому это многоатомные спирты и глюкоза