На каждую стрелочку в схеме написать уравнение реакции получения следующего вещества. Количество уравнений реакций соответствует количеству стрелочек в схеме.
Образец выполнения-
P→ P2O5→ H3PO4 → Na3PO4→ Ca3(PO4)2
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) H3PO4 +3 NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6 NaCl
Составить полные и сокращенные ионные уравнения.
(вместо точек необходимо вписать недостающие химические формулы и, при необходимости, уравнять реакцию)
а) NO2 →HNO3→ NH4NO3→ NH3→ NH4Cl
1) NO2 +….. → HNO3 +….
2) HNO3 +…. → NH4NO3
3) NH4NO3 + …. → NH3 +….
4) NH3 +… →NH4Cl
б) H2S→ SO2 →SO3→ H2SO4→ Na2SO4
1)
2)
3)
4)
Задания для самостоятельного выполнения, написать реакции ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения.
BaCl2 + Na2SO4 =
NaOH + HCl =
CaCO3 + H2SO4 =
Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)