При взаимодействии сернистой кислоты (H2SO3) с избытком гидроксида калия (KOH) происходит нейтрализационная реакция. Рассмотрим каждый вариант ответа и выберем продукт реакции.
1. Гидросульфат калия (KHSO4): Этот продукт не может образоваться при данной реакции, так как сернистая кислота не содержит водородсульфатного иона (HSO4-), который является основным компонентом гидросульфата калия.
2. Гидросульфит калия (KHSO3): В данном случае, реакция между сернистой кислотой и гидроксидом калия даёт гидросульфит калия в результате нейтрализации. Таким образом, продукт реакции в данном варианте – гидросульфит калия (KHSO3).
3. Сульфат калия (K2SO4): При данной реакции сульфат калия не образуется, так как сернистая кислота не содержит сульфатного иона (SO4^2-), который является составляющей сульфата калия.
4. Сульфит калия (K2SO3): При данной реакции сульфит калия также не образуется, так как сернистая кислота содержит сернистый ион (SO3^2-), который является составляющей сульфита калия.
Таким образом, продуктом реакции, образующейся при взаимодействии сернистой кислоты с избытком гидроксида калия, является гидросульфит калия (KHSO3).
Добрый день! Давайте разберем каждый опыт по порядку.
Опыт 2:
- В данном опыте мы помещаем по грануле цинка в две пробирки и наливаем раствор серной кислоты.
- В одну из пробирок добавляем несколько капель сульфата меди.
- Затем мы наблюдаем различную интенсивность выделения водорода.
- При этом, мы прикасаем медной проволокой к грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты.
- Далее мы отмечаем, почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки.
- Составляем схему работы микрогальванического элемента в серной кислоте. В данном случае, анодом является цинк, а катодом - медь. То есть, цинк окисляется (ставит электроны на аноде), образуя цинковые ионы Zn2+, которые переходят в раствор. Медь восстанавливается (получает электроны на катоде), что приводит к выделению водорода на медной проволоке.
- Также мы пишем уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках, которые выглядят следующим образом:
- В пробирке без добавления сульфата меди: Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-
- В пробирке с добавлением сульфата меди: Zn(s) + Cu2+(aq) -> Cu(s) + Zn2+(aq)
- В данном опыте наблюдается контактная коррозия.
Опыт 3:
- В этом опыте мы наливаем раствор хлорида натрия и красной кровяной соли в два стаканчика.
- В первый стаканчик опускаем пластинку оцинкованного железа с нанесенными на ней глубокими царапинами.
- Во второй стаканчик опускаем пластинку луженого железа с такими же царапинами.
- После некоторого времени мы замечаем, что железо корродирует только в первом стаканчике.
- Это происходит из-за того, что оцинкованная пластинка служит анодом, а катодом является вода со солью. Таким образом, происходит гальваническая коррозия, при которой цинк (анод) окисляется, чтобы выдержать равновесие гальванопары, тогда как железо (катод) остается нетронутым.
- Также мы составляем схему действия коррозионных процессов в каждом случае, где анодом служит оцинкованная пластинка, а катодом - вода с солью.
Опыт 4:
- В данном опыте мы очищаем поверхность стальной пластинки и промываем ее.
- Затем наносим на чистую поверхность специального реактива, состоящего из 3%-го раствора NaCl с добавлениями К[Fe(CN)6] и фенолфталеина.
- Через 5-7 минут наблюдаем синее окрашивание в центре капли и розовое окружности.
- При этом, мы составляем схему действия гальванической пары в результате различного доступа кислорода. Такая пара формируется из разных областей на поверхности стали, к которым поступает различное количество кислорода. Как результат, образуется гальваническая пара, при которой сталь является анодом, а окислитель соединен с кислородом.
- Розовая окраска на краях капли образуется из-за образования указателя рН, фенолфталеина, показывающего область с более высоким уровнем щелочности, так как гранулки раствора NaCl обеспечивают разные условия окислительной и восстановительной полуреакций.
1. Гидросульфат калия (KHSO4): Этот продукт не может образоваться при данной реакции, так как сернистая кислота не содержит водородсульфатного иона (HSO4-), который является основным компонентом гидросульфата калия.
2. Гидросульфит калия (KHSO3): В данном случае, реакция между сернистой кислотой и гидроксидом калия даёт гидросульфит калия в результате нейтрализации. Таким образом, продукт реакции в данном варианте – гидросульфит калия (KHSO3).
3. Сульфат калия (K2SO4): При данной реакции сульфат калия не образуется, так как сернистая кислота не содержит сульфатного иона (SO4^2-), который является составляющей сульфата калия.
4. Сульфит калия (K2SO3): При данной реакции сульфит калия также не образуется, так как сернистая кислота содержит сернистый ион (SO3^2-), который является составляющей сульфита калия.
Таким образом, продуктом реакции, образующейся при взаимодействии сернистой кислоты с избытком гидроксида калия, является гидросульфит калия (KHSO3).