Объяснение:
1. 2H2S + 3O2 =(t)=> 2H2O + 2SO2
2. 2SO2 + O2 =(t) и катализатор(V2O5 или Pt)=> 2SO3
3. SO3 + H2O => H2SO4
1. C кислотами:
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]
Объяснение:
2HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S хлорид цинка и сероводород
Na2SO4 + HBr ≠ ( не выделяется осадок, газ или вода )
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O хлориднатрия углекислый газ вода
СаСО3=СаО+СО2 Оксид кальция и углекислый газ
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu сульфат железа и медь
Ca3(PO4)2 + 6LiCl = 2Li3PO4 + 3CaCl2 фосфат лития и хлорид кальция
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3(↓) хлорид натрия и гидроксид железа
Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O хлорид лития углекислый газ вода
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl сульфат бария и соляная кислота
Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб.) → 2Al(OH)3(↓) + 3Na2SO гидроксид алюминия и сульфат натрия
MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 хлорид магния вода углекислый газ
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 нитрат натрия и кремниевая кислота
K3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3Po4 (в осадок) + 3KNO3 фосфат серебра и нитрат калия
3NaOH + FeBr3 → 3NaBr + Fe(OH) бромид натрия и гидроксид железа
Объяснение:
1) Исходные уравнения:
2H2S+3O2=2SO2↑+2H2O
2SO2+O2=2SO3↑
SO3+H2O=H2SO4
2) Первая реакция идёт при нормальных условиях;
Вторая при нагревании;
Третья реакция проходит при нормальных условиях.