CuCl 2:Наличие хлорид-иона легко подтвердить, добавив к раствору соли AgNO3.выпадет осадок хлорида серебра. это качественная реакция на хлорид-ион: CuCl2 + 2 AgNО3 = Cu(NО3)2 + 2 AgCl
H 2 SO 4:Процесс взаимодействия ионов бария с сульфат-ионами приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
CaCO 3:Качественной реакцией на карбонаты является выделение газа СО2 при добавлении соляной кислоты: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Na 3 PO 4: добавление нитрата серебра.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3.
LiOH: добавление хлорида железа 3:FeCl3 + LiOH = Fe(OH)3 + LiCl
FeCl 3:Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью
2 FeCl3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 6NaCl (образуется осадок)
1) N: 1s22s22p3
S: 1s22s22p63s23p4
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 ("провал электрона" с 4s)
2) А - Сa;
Б - F;
B - Fe;
Г - As
3) А - O;
Б - Br;
В - Mn;
Г - P
4) Cr: 24 протона, 24 электрона, 28 нейтронов
V: 23 протона, 23 электрона, 28 нейтронов
Zn: 30 протонов, 30 электронов, 35 нейтронов
Ag: 47 протонов, 47 электронов, 61 нейтрон
5) А - натрий;
Б - барий;
В - калий;
Г - магний
6) А - сера;
Б - хлор;
В - азот;
Г - углерод
7) А - ковалентная неполярная;
Б - ионная;
В - ковалентная полярная;
Г - ионная
Объяснение:1. Проанализируем название данной соли.
Вспомним, что нам известно из теории о том, как образуются названия кислых, основных и комплексных солей. Поскольку в названии соли отсутствует приставка «гидро-» или «гидроксо-», данная соль является комплексной.
2. Для того чтобы составить формулу данной соли, вспомним, как по формуле составляется название.
В составе катиона или аниона комплексных солей имеется элемент-комплексообразователь, связанный с так называемыми лигандами. Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом.
В названии комплексного соединения число лигандов, соединённое с комплексообразователем, отображается греческими числительными: 2 — «ди», 3 — «три», 4 — «тетра», 5 — «пента», 6 — «гекса».
Название комплексного аниона начинается с указания состава внутренней сферы.
А. Если в качестве лигандов выступают анионы, к их названию добавляется окончание «–о»: –Сl — «хлоро-», –OH — «гидроксо-», –CN — «циано-».
Б. Если лигандами являются электрически нейтральные молекулы воды, используется название «аква», а если аммиака — название «аммин».
Затем называют комплексообразователь, используя его латинское название и окончание «–ат», после чего без пробела римскими цифрами в скобках указывают степень окисления (если комплексообразователь может иметь несколько степеней окисления).
После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.
3. Чтобы, зная название соли, составить её химическую формулу, проделаем обратные действия.
А. Коплексообразователем является цинк.
Б. Лигандами являются гидроксид-ионы ОН− .
В. Координационное число равно 4 .
Г. В химической формуле комплексного соединения внутренняя сфера заключается в квадратные скобки.
Д. Внешнюю сферу коплексного соединения составляют катионы калия.
Таким образом, из названия следует, что тетрагидроксоцинкат калия имеет химическую формулу K2[Zn(OH)4] .
4. Определим количество вещества каждого элемента в одном моле этой соли и полученные результаты сложим: 2+1+4+4=11 .
Правильный ответ: 11.