При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа (при н.у.).
См.: Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 223.
Дано:
ω (HNO3) = 60%
r (p-pa HNO3) = 1,37 г/мл
ω (NaOH) = 25%
r (p-pa NaOH) = 1,28 г/мл
V (p-pa NaOH) = 25 мл
М (NaOH) = 40 г/моль
М (HNO3) = 63 г/моль
Найти:
V (p-pa HNO3)
V (газа)
Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, при этом учтем, что по условию задачи образуется ортофосфорная кислота и оксид азота (II):
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO (1)
Запишем уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием дигидрофосфата натрия:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4
++-
Объяснение:
Понял??