Расставить недостающие атомы водорода, назвать вещества и указать попарно гамологи и изомеры а. c-c-c=o -h б.c-c-c-c-cooh в. c-c-oh г. c-c-c-cooh c д. c-o-c е. c-c=o -h ж. c-c-c oh з. c-c-cooh и. c-c-c-oh к. c-o-c-c
В нейтральной среде лакмус фиолетовый, в щелочной - синий, в кислой - красный
NaCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой (среда нейтральная)
H2O - среда нейтральная
Са(ОН)2 - щелочь (среда щелочная)
1 задание:
Установите соответствие между формулой вещества и его названием: для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой
А - 2 Б - 6 В - 5
5 задание:
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому это вещество принадлежит:
А - 1 Б - 3 В - 5
6 задание:
Установите соответствие между формулой вещества и окраской индикатора лакмуса при добавлении этого раствора:
Найти: m(H2SO4) - ? Решение: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония: mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2 Теперь можно найти количество сульфата аммония: M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль Из УХР: n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1 n(H2SO4) = 0.6 моль M(H2SO4) = 98 г/моль m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г. ответ: m(H2SO4) = 58.8 г. P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
СН3-СН2-СНО пропаналь
СН3-СН2-СН-СН2-СООН пентановая(валериановая )кислота
СН3-СН2-ОН этанол(этиловый спирт)
СН3-СН-СН2-СООН 3-метилбутановая (Изовалериановая) кислота
СН3
СН3-О-СН3 диметиловый эфир
СН-СН=О Этаналь(уксусный альдегид)
СН3-СН-СН3 (пропанол-2)
ОН
СН-СН2-СООН пропановая кислота
СН3-СН2-СН2-ОН пропанол-1
СН3-О-СН2-СН3 метилэтиловый эфир
Гомологи: АиЕ; Б, Г, и З; В,Ж, И; Д,К
Изомеры: В,Д; И,К