Вычисли, какая масса гидроксида меди(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата меди(II) с раствором, содержащим 0,06 моль гидроксида калия.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Cu(OH)2)=
г.
1. Начнем с записи химического уравнения реакции:
Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3
Это уравнение показывает, что для образования одной молекулы гидроксида меди(II) требуется две молекулы гидроксида калия (KOH) и когда реагенты взаимодействуют, образуются молекулы нитрата калия (KNO3) и осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).
2. Посчитаем количество гидроксида калия, содержащегося в растворе. У нас есть информация о содержании 0,06 моль гидроксида калия.
3. Далее, для решения задачи, нам необходимо знать атомные массы элементов:
- Атомная масса Cu (меди) = 63,55 г/моль
- Атомная масса O (кислорода) = 16,00 г/моль
- Атомная масса H (водорода) = 1,01 г/моль
4. Посчитаем теоретическую массу гидроксида калия (KOH):
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH)
где m(KOH) - масса гидроксида калия, n(KOH) - количество вещества гидроксида калия, M(KOH) - молярная масса гидроксида калия.
Подставим значения:
m(KOH) = 0,06 моль * (39,10 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) = 4,396 г
Таким образом, масса гидроксида калия составляет 4,396 г.
5. Теперь у нас есть все данные, чтобы посчитать массу гидроксида меди(II). По химическому уравнению, для образования одной молекулы гидроксида меди(II) требуется две молекулы гидроксида калия. Соответственно, масса гидроксида меди(II) будет в два раза больше массы гидроксида калия.
m(Cu(OH)2) = 2 * m(KOH) = 2 * 4,396 г = 8,792 г
Ответ: масса гидроксида меди(II), который выпадет в осадок, составит 8,792 г.