Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.
При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.
Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».
Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
Дано m (AgNO3)= 17г m ( Ca (NO3)2 )= 22,2г найти m (AgCl)=? Находим молярную массу М (AgNO3)= 107,8+14+3*16=169,8 ((( М 2(AgNO3)= 2*169,8 =339,6 ))) М ( CaCl2 )=40+2*35,5=111 М ( AgCl )= 107,8+35,5=143,3 (((М 2( AgCl )= 2*143,3=286,6 ))) CaCl2 + 2 AgNO3 == Ca (NO3)2 + 2 AgCl 111 ---339,6286,6 22,217(х3) (Х1)= (22,2*339,6)/111= 67,92г Для 22,2грама CaCl2 нужно 67,92г грамма AgNO3 (Х2)= (17*111)/339,6= 5,55 г Для 17грам AgNO3 нужно 5,55 грам CaCl2 Потому AgNO3 прореагирует полностью а часть CaCl2 останется у растворе а точнее 22,2-5,55=16,65 грам. (Х3)= (17*286,6)/339,6= 14,346г ответ 14,346 грам AgCl выпадет в осадок.
1.
Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.
При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.
Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».
Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn
CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.
Подробнее - на -