Вариант 1. Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 1)n(CH4)=8:16=0,5моль 2)n(CO2)=n(CH4)=0,5моль (По уравнению реакции 1к1) 3)V(CO2)=0,5*22,4=11,2дм3 (Из формулы n=V:Vm => V=n*Vm) 4)n(H2O)=2*0,5=1моль (По уравнению реакции 1к2) 5)m(H2O)=1*18=18г (Из формулы n=m:M => m=n*M) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *Тут опущены вычисления M(H2O)
Вариант 2 Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: 8г х г y г CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 16г 22,4л 36г 1)х=(8*22,4):16=11,2л (CO2) 2)y=(8*36):16=18г (H2O) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *В данном случае просто пропорцией.
Объяснение:
Дано:
m(технической ZnS )=200кг.=2000г.
ω%(ZnS)=92%
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим массу цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :
m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%
m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.
2. Определим молярную массу сульфида цинка:
M(ZnS)=65+32=87г./моль
3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:
n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль
4. Запишем уравнение реакции:
2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(ZnS)=2моль n(O₂)=3моль
б)по условию задачи количество вещества:
n₁(ZnS)=22моль, значит n₁(O₂)=33моль
5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:
V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.
6. ответ: для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.