BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%
Объяснение:
Получение гидрооксида железа (lll) реакцией обмена:
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Химический свойства Fe(OH)₃:
- реагирует с кислотами:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
- реагирует сo щелочами, проявляя амфотерные свойства, образуя гексагидроксоферрат натрия
Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
При нагревании разлагается на оксид и воду:
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O