1.Na2CO3+H2SO4+CO2+H2O
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,5 моль
V(CO2)=Vmm=22,4*0,5=11,2л
2.в)2Cu(OH)2+K2S2O6(O2)+2KOH=Cu2O3осадок+2K2SO4+3H2O
г)KOH+CO2=KHCO3
д)KOH+HCl(разб.)=KCl+H2O
ж)KOH(разб.)+6H2O=[K(H2O)6]OH
3.
1)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2)H3PO4(конц.) + 3KOH(конц.) = K3PO4 + 3H2O
3)
4)Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4
3 вариант:
2.а)Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
в)2H2S2O7 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2SO4
д)CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2(гель) + Na2SO4
и)P4 + 16H2O + 10CuSO4 = 4H3PO4 + 10Cu↓ + 10H2SO4
3.
1)3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
2)FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Первым этапом решения является мысленный эксперимент, представляющий собой план действий и их предполагаемые результаты. Для записи мысленного эксперимента используется специальная таблица-матрица, в ней обозначены формулы определяемых веществ по горизонтали и вертикали. В местах пересечения формул взаимодействующих веществ записываются предполагаемые результаты наблюдений: uarrow.gif (63 bytes)- выделение газа, darrow.gif (62 bytes)- выпадение осадка, указываются изменения цвета, запаха или отсутствие видимых изменений. Если по условию задачи возможно применение дополнительных реактивов, то результаты их использования лучше записать перед составлением таблицы - число определяемых веществ в таблице может быть таким образом сокращено.
Решение задачи будет, следовательно, состоять из следующих этапов:
- предварительное обсуждение отдельных реакций и внешних характеристик веществ;
- запись формул и предполагаемых результатов попарных реакций в таблицу,
- проведение эксперимента в соответствии с таблицей (в случае экспериментальной задачи);
- анализ результатов реакций и соотнесение их с конкретными веществами;
- формулировка ответа задачи.