C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 Согласно уравнению, количество вещества спирта и углекислого газа вдвое больше количества вещества глюкозы: n(C2H5OH) = n(CO2) = 2n(C6H12O6) = 2*m(C6H12O6)/M(C6H12O6) = 720 г : 180 г/моль = 8 моль Объём углекислого газа равен: V(CO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л Теоретически возможная масса 100% этанола равна: m(C2H5OH) = M*n = 46 г/моль * 8 моль = 368 г Теоретически возможная масса 96% раствора равна: m(р-ра) = m(C2H5OH)*100%/w(C2H5OH) = 368 г * 100% : 96% = 384 г (обозначим её как m(т) ) Практическая масса 96% раствора этанола равна: m(пр) = "эта"*m(т) /100% = 85%*384 г : 100% = 326,4 г ("эта" - греческая буква, обозначающая выход продукта, её нет на клавиатуре, поэтому пишу русскими буквами в кавычках)
