1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 65% - это 0,65 в долях единицы, а 12% - 0,12
2) Обозначим массу 65%-ного раствора через Х граммов. Так как при добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,65*Х = 0,12*80
0,65Х = 9,6
Х = 14,77 г
Значит раствора нужно взять 14,77 г, а воды:
80-14,77 = 65,23 г
3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то объем воды тоже равен 65,23 мл.
Находим объем 65%-ного раствора:
V = m/ρ = 14,77/1,405 = 10,51 мл
ответ: 10,51 мл раствора и 65,23 мл воды
К 250 грамм раствора с массовой долей 50% долили 50 грамм воды. Определить массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Дано:
Объём раствора = 250 грамм
Массовая доля = 50 процентов
Объём воды = 50 грамм
Найти:
массовую долю соли в образовавшемся растворе.
m (соли) = 250 грамм * 50 процентов / 100 процентов = 125 граммов
m (нового раствора) = 250 граммов + 50 граммов = 300 граммов
w% (соли в новом растворе) = 125 граммов / 300 граммов * 100 процентов = 41,67 процента.
ответ: Массовая доля соли в образовавшемся растворе = 41,67 процента.
Уравнение:
3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6KNO3
1. Находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию
масса вещ-ва Ca(NO3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г.
2.Судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция
Молярная массаCa(NO3)2=164г/моль
Кол-во вещ-ва=3 моль
Масса=492г.
Молярная масса Ca3(PO4)2=310г/моль
Кол-во вещва=1 моль
Масса вещва=310г.
Т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция
А у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция
Решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г.
ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.