1После прокаливания 10,08 г соединения состава (NH4)2X2O7
образовалось 6,08 г оксида элемента X, в котором степень окисления X
равна +3. Установите элемент X.
2Рассчитайте массовые доли железа и хрома в феррохроме, который
образуется в результате восстановления хромита углем. Напишите
уравнение протекающей реакции. (ответ 67,5 %)
3Какие объемы 25 %-ного раствора аммиака и воды (ρ = 1 г/см3
необходимо взять Васе для приготовления 10 %-ного раствора, из
которого можно получить 3,8 г дихромата аммония? (ответ 2,24
см3 и 3,06 см3
4В пробирку массой 5,60 г налили 5,50 мл раствора пероксида водорода с
массовой долей 28,8 % и плотностью 1,18 г/мл. Затем в пробирку
малыми порциями внесли 0,100 г оксида марганца(IV). При этом
наблюдалось интенсивное выделение газа. Через некоторое время масса
пробирки оказалась равной 11,39 г.
а) Приведите уравнение реакции, протекающей в описанном
эксперименте.
б) Какой объем при н. у. займет выделившийся газ?
в) Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в оставшемся
растворе. (ответ 2,99 %)
Количества вещества воды 4,5/18=0,25моль
масса водорода 0,25*2=0,5г
Из условие задачи видно,что из 5,6 литров газа 1,12л азот,остальные (5,6-1,12=4,48л )углекислый газ
масса азота (1,12/22,4)*28=1,4г
количества вещества углекислого газа 4,48/22,4=0,2 моль
масса углерода в нем 12*0,2=2,4г
Теперь надо проверит ,если в составе этого вещества кислород
количества вещества кислорода,которая потребовалось для горении 7,2/32=0,225 моль молекулярный кислород= 0,45 моль атома кислорода
количества вещества кислорода в воде 0,25 моль атома
количества вещества кислорода в углекислом газе 0,2*2= 0,4моль атома.
всего 0,4+0,25=0,65 моль атомов,а это больше чем 0,45 ,значить вещества содержит 0,65-0,45=0,2 моль атома кислорода ,его масса 0,2*16=3,2 г
Пусть формула вещества будет как СxHyNzOt
x:y:z:t=(2,4/12):(0,5/1):(1,4/14):(3,2/16)=0,2:0,5:0,1:0,2=2:5:1:2
Формула данного вещества C2H5NO2 нитроэтан