1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.
2) В ряду халькогенов сверху вниз:
-радиус атомов увеличивается
-электрическое сопротивление уменьшается
-неметаллические свойства ослабляются
3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов
4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)
У серы степень окисления варьируется:
Fe + S => FeS (СО серы -2)
S + O2 => SO2 (СО серы +4)
SO₃ + H₂O => H₂SO₄ (СО серы +6)
5) S (0), SO₃ (+6), Na₂SO₄ (+6), ...
:
NaOH - щелочь, следовательно, в его р-ре лакмус изменит окраску на синюю;
AlCl3 образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной к-ой HCl, поэтому при гидролизе создает кислую среду (pH<7) и лакмус изменит окраску на красную;
:
если по каплям прибавляется р-р AlCl3 к р-ру NaOH, то осадок образуется не сразу, т.к. р-р NaOH находится в избытке (образующийся Al(OH)3 переходит в растворимый тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4]);
если же прибавлять по каплям р-р NaOH к AlCl3, то осадок выпадает сразу, т.к. в избытке р-р AlCl3.