Объяснение: По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q)
а) 2HBr H2 + Br2 ; ΔНо = +72,45 кДж; эндотермическая реакция в поглощением тепла. поскольку значение ΔНх.р. имеет знак "+", значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты.
а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции
б)Если не указано агрегатное состояние веществ, то будем считать, что они находятся в газовой фазе и система является гомогенной. Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции 2=1+1, при уменьшении давления равновесие никуда не сместится
б) 2СО + О2 2СО2; ΔНо = -566,49 кДж; экзотермическая реакция, с выделением тепла.
а)Поскольку реакция экзотермическая, то на повышение температуры (нагревание) система в соответствии с принципом Ле-Шателье реагирует развитием процесса, который ослабляет это воздействие. Это процесс поглощения тепла, т.е. при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных реагентов
б)Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции 2+1=3 моль до р-ции, после реакции 2 моль, т.е. продукты с уменьшением объема, значит при понижении давления равновесие сместится в сторону реагентов (влево), т, к. там больше молей газообразного вещества
в) N2 + О2 2NО; ΔНо = +181,01 кДж.
эндотермическая реакция в поглощением тепла.
а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции
б) аналогично первому, количество моль до и после реакции не изменилось, значит и изменение давления никак влиять не будет
Гидроксиды Zn(OH)₂ и Cd(OH)₂ являются амфотерными.
а) В растворе при взаимодействии гидроксида цинка с щелочью, допустим, с гидроксидом натрия, образуется тетрагидроксоцинкат (II) натрия:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].
В растворе при нагревании гидроксид кадмия реагирует с 30%-ым раствором щелочи, находящейся в избытке, при этом образуется гексагидроксокадматы (II), так как для кадмия не характерно координационное число 4:
Cd(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Cd(OH)₆].
б) При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид цинка образуется гидроксид тетраамминцинка (II):
Zn(OH)₂ + 4(NH₃·H₂O) = [Zn(NH3)₄](OH)₂ + 4H₂O.
При действии концентрированного раствора аммиака на гидроксид кадмия образуется сначала гидроксид диакватетраамминкадмата (II), далее при охлаждении аммиак замещает все молекулы воды из внутренней сферы комплекса, образуя гидроксид гексаамминкадмата (II):
Cd(OH)₂ + 6(NH₃·H₂O) = [Cd(H2O)₂(NH₃)₄](OH)₂ + 2(NH₃·H2O) + 2H₂O = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O.
Объяснение:
Объяснение:
Cu(OH)2-Гидроксид меди(основание)