Уравнения реакций:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
Через х обозначаем массу Al, тогда масса Mg - (4.5-x), количество вещества n(Al)=x/27, n(Mg)=(4.5-x)/24.3
по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с Al n1(H2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(H2)=n(Mg)=(4.5-x)/24.3
Для н.у. V=n*Vm , тогда
V1(H2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x.
V2(H2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x
V1 + V2 = 5.04 л.
1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04
0,3215x = 0.8916
x = 2.7732 гр
w%(Al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %
W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г
W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.
Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.
Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).
Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).
Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.
Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.
Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.