Добрый день, ученик! Спасибо за твой вопрос. Давай разберём его вместе.
Так как в вопросе у нас идет речь о реакции между растворами, то мы можем использовать соотношение между массой раствора и его концентрацией, а также применить принцип сохранения массы реактивов.
Для начала, определим количество массы вещества в 2%-ном растворе гидроксида калия. Массовая концентрация 2%-ного раствора означает, что в 100 г раствора содержится 2 г гидроксида калия. Таким образом, в нашем случае у нас есть 100 г гидроксида калия.
Теперь, посмотрим на реакцию между гидроксидом калия и нитратом магния:
2 KOH + Mg(NO3)2 -> 2 KNO3 + Mg(OH)2
Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида калия приходится одна молекула нитрата магния. То есть, соотношение между ними - 1:1.
Теперь, вернемся к нашим данным. У нас есть 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия, а это означает, что мы имеем 2 г гидроксида калия. Согласно нашему уравнению, это количество гидроксида калия соответствует также 2 г нитрата магния, который будет реагировать с гидроксидом калия.
Теперь, чтобы посчитать массу 20%-ного раствора нитрата магния, который прореагирует с нашим 2%-ным раствором гидроксида калия, мы должны учесть, что общий объем раствора после реакции будет увеличен в 10 раз. Таким образом, для нас будет интересна масса раствора нитрата магния, которая соответствует 10 раз увеличенному объему исходного раствора гидроксида калия.
Давайте посчитаем это:
Масса 20%-ного раствора нитрата магния = масса 2%-ного раствора гидроксида калия × 10
Масса 20%-ного раствора нитрата магния = 2 г × 10
Масса 20%-ного раствора нитрата магния = 20 г.
Итак, ответ на вопрос составляет 20 г - это масса 20%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия.
Надеюсь, что мой ответ был понятным и полезным! Если у тебя остались какие-либо вопросы, не стесняйся задавать их.
Так как в вопросе у нас идет речь о реакции между растворами, то мы можем использовать соотношение между массой раствора и его концентрацией, а также применить принцип сохранения массы реактивов.
Для начала, определим количество массы вещества в 2%-ном растворе гидроксида калия. Массовая концентрация 2%-ного раствора означает, что в 100 г раствора содержится 2 г гидроксида калия. Таким образом, в нашем случае у нас есть 100 г гидроксида калия.
Теперь, посмотрим на реакцию между гидроксидом калия и нитратом магния:
2 KOH + Mg(NO3)2 -> 2 KNO3 + Mg(OH)2
Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида калия приходится одна молекула нитрата магния. То есть, соотношение между ними - 1:1.
Теперь, вернемся к нашим данным. У нас есть 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия, а это означает, что мы имеем 2 г гидроксида калия. Согласно нашему уравнению, это количество гидроксида калия соответствует также 2 г нитрата магния, который будет реагировать с гидроксидом калия.
Теперь, чтобы посчитать массу 20%-ного раствора нитрата магния, который прореагирует с нашим 2%-ным раствором гидроксида калия, мы должны учесть, что общий объем раствора после реакции будет увеличен в 10 раз. Таким образом, для нас будет интересна масса раствора нитрата магния, которая соответствует 10 раз увеличенному объему исходного раствора гидроксида калия.
Давайте посчитаем это:
Масса 20%-ного раствора нитрата магния = масса 2%-ного раствора гидроксида калия × 10
Масса 20%-ного раствора нитрата магния = 2 г × 10
Масса 20%-ного раствора нитрата магния = 20 г.
Итак, ответ на вопрос составляет 20 г - это масса 20%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с 100 г 2%-ного раствора гидроксида калия.
Надеюсь, что мой ответ был понятным и полезным! Если у тебя остались какие-либо вопросы, не стесняйся задавать их.