I). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
1) Fe → FeSO4 → FeCL2 → Fe(NO3)2
2) Zn → ZnS → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2
II). Составьте схему электронного баланса в ОВР, расставьте коэффициенты и определите окислитель и восстановитель
1) KNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2) KNO3 + AL → AL2O3 + KALO2 + N2
246 г; 1,5 моль
Объяснение:
Дано: Решение:
m(NaOH) = 60 г 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
Найти: 1) Найдем молярную массу щёлочи и соли:
n(Na₃PO₄) = ? М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(Na₃PO₄) = ? М(Na₃PO₄) = 23 × 3 + 31 + 16 × 4 = 164 г/моль
2) По пропорции найдем массу соли:
60 г = Х г ⇒ Х = 60 × 164 = 246 г
40 г/моль = 164 г/моль ⇒ 40
3) Найдем количество вещества:
n(Na₃PO₄) = m/M = 246/164 = 1.5 моль
ответ: m(Na₃PO₄) = 246 г, n(Na₃PO₄) = 1.5 моль