Когда образуют двойную связь, так как одинарная связь - всегда сигма-связь и она образуется в результате перекрывания электронных облаков вдоль линии, соединяющей центры атомов. А если образуется двойная (или тройная) связь то помимо одной сигма-связи появляется пи-связь, которая образуется при перекрывали электронных облаков (например, р-электронных) по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, а чтобы это произошло, атомы должны сблизиться СИЛЬНЕЕ, чем при образовании одинарной сигма-связи.
Неорганическое хим. соединение класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.
А если образуется двойная (или тройная) связь то помимо одной сигма-связи появляется пи-связь, которая образуется при перекрывали электронных облаков (например, р-электронных) по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, а чтобы это произошло, атомы должны сблизиться СИЛЬНЕЕ, чем при образовании одинарной сигма-связи.