m(CaCО3)=30 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl
Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:
n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль
По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.
Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм
11,2 литра
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
H2SO4+Na2CO3=CO2+Na2SO4+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и карбоната натрия
Mr(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества серной кислоты и карбоната натрия:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=49/98=0,50 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=200/106=1,89 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и карбонатом натрия стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по серной кислоте.
Из уравнения реакции следует, что углекислого газа тоже образовалось 0,5 моль.
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,5моля*22,4 литра/моль=11,2 литра