Активированный (активный) уголь — пористое вещество, которое получают из различных углеродосодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь (марки активированного угля БАУ-А, ОУ-А, ДАК[1] и др.), каменноугольный кокс (марки активированного угля АГ-3, АГ-5, АР и др.), нефтяной кокс, кокосовый уголь и др. Содержит огромное количество пор и поэтому обладает очень большой удельной поверхностью на единицу массы, вследствие чего обладает высокой адсорбцией. 1 грамм активированного угля в зависимости от технологии изготовления имеет поверхность от 500 до 1500 м².[2] Применяют в медицине и промышленности для очистки, разделения и извлечения различных веществ.
1)
1.реакции с разрывом связи О-Н
по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами
-диссоциация кислот
CH3COOH-->CH3COO(-)+H(+)
-образование солей:
к.к. подобно неорганическим вступают в реакции
с металлами до водорода
2HCOOH+Mg-->(HCOO)2Mg+H2(газ)
с основаниями(реакция нейтрализации)
C2H5COOH+NaOH-->C2H5COONa+H2O
с основными и амфотерными оксидами
2CH3COOH+MgO-->(CH3COO)2Mg+H2O
с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими
2CH3COOH+Na2CO3-->2CH3COONa+H2O+CO2(газ)
так и органическими
CH3COOH+C17H35COONa-->CH3COONa+C17H35COOH
2.реакции с разрывом связи С-О
-реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом)
-образование галогенангидридов(при взаим. кислот с галогенидами фосфора)
-межмолукулярная дегидратация
3.реакции с участием УВ радикала
4.реакции с участием двойной связи С=О
-восстановление(гидрирование)
5.горение
-в кислороде с образование воды и углекислого газа
2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли
двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры
специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты
3)CH4+Cl2--->CH3Cl+HCl
CH3Cl+NaOH-->CH3OH+NaCl