Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) : + - + 2- + + - + 2- 1. HCl + Na(O H) = NaCl + H2O соляная гидрооксид натрия вода кислота натрия хлорид
У простых веществ с индексом 2 - H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2 Нам нужно поставить коэффициент к тому какой получился.У простых, но без индекса не нужно так делать
Ставим : O2^0 --- 2O^-2 H2^0 2H^+1
Теперь вспоминаем математику из 5 класса
у нас было ноль стало -2 Что нужно сделать? +2 электрона . Да еще коэффициент два поставили +4 электрона
Во втором у нас было ноль стало +1 Что сделали? -1 электрон Да еще коэффициент два поставили -2 электрона
Запишем:
O2^0 +4е --- 2O^-2 H2^0 -2е ---2H^+1
Теперь пишем эти электроны с право
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4 H2^0 -2е ---2H^+1 I2
Чтобы узнать коэффициенты, нужно поменять местами эти цифры
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4
Отлично, Но они оба делятся на 2 Делим: O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2I1 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4I2
-Почти все, но осталось определить окислитель и восстановитель и подписать процессы
Как легко запомнить Восстановитель- это тот кто Взял эл. (-е) Окислитель тот кто Отдал эл.(+е)
+ - + 2- + + - + 2-
1. HCl + Na(O H) = NaCl + H2O
соляная гидрооксид натрия вода
кислота натрия хлорид
+ 5+ 2- 2+ 2- + 2+ 5+2- + 2-
2. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
азотная гидрооксид нитрат вода
кислота кальция кальция
+ 2- + + 5+ 2- + 5+ 2- + 2-
3. 3NaOH + H3PO4 = Na3(PO4) + 3H2O
натрия фосфорная натрия вода
гидрооксид кислота фосфат
остальные реакции к реакциям нейтрализации не относятся. Изменение степеней окисления не происходит