Контрольная по Химии
1. Составить возможные уравнения диссоциации веществ:
Ca(OH) 2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4) 3.
2. Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах:
а) KОH + ZnCl2
б) Na2CO3 + HNO3
3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:
Н+ 1 + ОH- 1 = Н2О
4*. Задача. Сколько граммов осадка гидроксида меди Cu(OH) 2 вступило в реакцию с 25 граммами раствора азотной кислоты HNO3 20% концентрации, если в результате реакции образовались вода и соль нитрат меди Cu(NO3) 2.
- Ca(OH)2 : Распадается на ионы кальция (Ca2+) и ионы гидроксида (OH-). Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
- K2CO3 : Распадается на ионы калия (K+) и ионы карбоната (CO32-). Уравнение диссоциации: K2CO3 → 2K+ + CO32-
- SO2 : Этот газ частично диссоциирует в водной среде. Происходит следующая реакция: SO2 + H2O → H+ + HSO3-. Также возможна реакция, в которой образуется сульфатная кислота: SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2O.
- H2SiO3 : Это кислота, которая диссоциирует следующим образом: H2SiO3 → 2H+ + SiO32-. Также, в растворах она может претерпевать полимеризацию.
- Al2(SO4)3 : Распадается на ионы алюминия (Al3+) и сульфата (SO42-). Уравнение диссоциации: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-.
2. а) KОH + ZnCl2
- Молекулярная форма: KОH + ZnCl2 → KOH + ZnCl2
- Полная ионная форма: K+ + OH- + Zn2+ + 2Cl- → K+ + OH- + ZnCl2
- Краткая ионная форма: OH- + Zn2+ → Zn(OH)2
б) Na2CO3 + HNO3
- Молекулярная форма: Na2CO3 + HNO3 → Na2NO3 + CO2 + H2O
- Полная ионная форма: 2Na+ + CO32- + 2H+ + NO3- → 2Na+ + NO3- + CO2 + H2O
- Краткая ионная форма: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
3. Данное краткое ионное уравнение представляет реакцию между ионами водорода (H+) и гидроксида (OH-) с образованием воды (H2O).
- Молекулярная форма: 2H+ + 2OH- → H2O
- Полная ионная форма: 2H+ + 2OH- → 2H2O
- Краткая ионная форма: H+ + OH- → H2O
4*. Задача. Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом меди и азотной кислотой.
Уравнение реакции: Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Мы видим, что для каждой молекулы Cu(OH)2 требуется 2 молекулы HNO3.
1 мол Cu(OH)2 имеет молекулярную массу примерно 97,5 г/моль (63,5 г/моль Cu + 2х 16 г/моль О + 2х 1 г/моль Н), а 1 моль HNO3 имеет массу примерно 63 г/моль (1 г/моль Н + 14 г/моль N + 3х 16 г/моль О).
Массовая доля HNO3 в 20% растворе равна 20 г/100 г. Таким образом, мы имеем 5 г HNO3 в 25 г раствора (25 г x 0,2 = 5 г).
Теперь мы можем рассчитать, сколько моль HNO3 содержится в 5 г раствора:
n(HNO3) = масса/HNO3 / молярная масса/НNO3 = 5 г / (63 г/моль) = 0,079 моль HNO3
Так как в реакции с кождым моль Cu(OH)2 требуется 2 моль HNO3, мы можем утверждать, что нам потребуется такое же количество моль Cu(OH)2.
Теперь мы можем рассчитать массу Cu(OH)2:
масса Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) x молярная масса/Cu(OH)2 = 0,079 моль x (97.5 г/моль) = 7,711 г
Таким образом, в реакции вступило в реакцию приблизительно 7,711 г гидроксида меди Cu(OH)2.