Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
10 Al (s) + 3 V2O5 (s) → 5 Al2O3 (s) + 6 V (sЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.
Их характерное химическое свойство заключается в образовании солей при взаимодействии с кислотами
CH3NH2+HOH=[CH3NH3]OH
[CH3NH3]OH=[CH3NH3](+)+OH(-)
2CH3NH2+H2SO4=[CH3NH3]2SO4
C2H5NH2+HCl=[C2H5NH3]Cl
Амины обладают основными свойствами по причине их сравнительно высокого сродства к протону.Они, при растворении в воде, отщепляют протоны от молекул растворителя, из-за чего в растворе происходит накопление гидроксид-ионов, которые, как известно, обуславливают щелочную среду.