А) электролиз раствора: KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН- На аноде выделяется хлор: А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½ На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода) K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½
б) KCl → К+ + Сl– На аноде выделяется хлор: А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½ На катоде выделяется калий: К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1
По закону Фарадея: m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F t = 10 ч = 36000 с n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г
Тогда и перед азотом, и перед золотом коэффициенты будут одинаковые и равны 1. Уравниваем хлор: слева 3, справа 1, значит, ставим перед HCl коэффициент 3. Уравниваем водород, слева 2, справа 4, значит, ставим перед водой коэффициент 2. Проверяем по кислороду: справа 3 и слева 3. Коэффициенты расставлены верно: Au+HNO3+3HCl-->AuCl3+NO↑+2H2O
В избытке хлороводородной кислоты хлорид золота (III) может присоединить еще одну молекулу HCl, тогда реакция будет выглядеть так: Au+HNO3+4HCl-->H[AuCl4]+NO↑+2H2O - образуется золотохлористоводородная кислота.
KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½
б) KCl → К+ + Сl–
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется калий:
К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1
По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 ч = 36000 с
n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль
m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г
m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г