Далее мы где решали уравнение полуреакций мы их находим в табличном значений, потом находим ЭДС и в итоге определим самопроизвольного протекания реакции между ними:
E(окислителя) = 1,33 В E(восстановителя) = 0,84 В
ε = E(окислителя) - E(восстановителя) = 1,33 В - 0,84 В = 0,49 В
ΔG = -ε = -(+0,49 В) = -0,49 В - протекает самопроизвольно
Теперь находим констант равновесия из полуреакций по уравнению Нернста:
lg K = ( n×(E(окислителя) - E(восстановителя) ) / 0,059 , где
1) По теории электролитической диссоциации, кислоты это сложные вещества, которые в водном растворе распадаются на катион (+) водорода и анион (-) кислотного остатка. Хим. св-ва: 1. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый– тоже в красный цвет. 2. Реакция нейтрализации (кислота+основание) Обязательным условием протекания реакции является выделение слабо диссоциирующего вещества (напр., H20), осадка или газа. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O 3. Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации: 2 HCl+CaO=CaCl2+H2O 4. Взаимодействие с металлами (кроме золота, серебра, меди, ртути). 2 HCl 2 Na=2 NaCl+H22.Оксиды - соединение двух химических элементов, одним из которых обязательно должен быть кислород в степени окисления -2.
Хим. св-ва основных оксидов: 1.Взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!) 2. Взаимодействие с кислотами:- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде) CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс"). 3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!) Хим. св-ва кислотных оксидов:1. химическая реакция с водойCO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.2. реакция с щелочами (основаниями):CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!3. реакция с основными оксидами:CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".3. (наверное соли?)Соль с точки зрения ТЭД сложное вещество, распадающееся в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка. Свойства: 1.Взаимодействие с индикаторами.Лакмус синеет. 2.Разложение при нагревании СаСO3 СаO + СО2. 3. Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок. 2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 4. Взаимодействие со щелочами CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4 5. Взаимодействие друг с другом AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3 6. Взаимодействие с металлами Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4 7. Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). 8. Взаимодействие с кислотными оксидами. СО2 + Na2SiO3 ® Na2CO3 + SiO2
K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + K⁺ + NO₂⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + K⁺ + NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Cr₂O₇²⁻ + NO₂⁻ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + NO₃⁻ + H₂O
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O | 6 | | 1 | - окислитель
| | 6 | |
NO₂⁻ + H₂O - 2е⁻ → NO₃⁻ + 2H⁺ | 2 | | 3 | - восстановитель
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ + 3NO₂⁻ + 3H₂O - 6е⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3NO₃⁻ + 6H⁺
Cr₂O₇²⁻ + 3NO₂⁻ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3NO₃⁻
2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 3K⁺ + 3NO₂⁻ + 8H⁺ + 4SO₄²⁻ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + 4H₂O
В итоге получаем:
K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O
Далее мы где решали уравнение полуреакций мы их находим в табличном значений, потом находим ЭДС и в итоге определим самопроизвольного протекания реакции между ними:
E(окислителя) = 1,33 В E(восстановителя) = 0,84 В
ε = E(окислителя) - E(восстановителя) = 1,33 В - 0,84 В = 0,49 В
ΔG = -ε = -(+0,49 В) = -0,49 В - протекает самопроизвольно
Теперь находим констант равновесия из полуреакций по уравнению Нернста:
lg K = ( n×(E(окислителя) - E(восстановителя) ) / 0,059 , где
n - общее число электронов
lg K = ( 6×(1,33 - 0,84) ) / 0,059
lg K = ( 6×0,49 ) / 0,059
lg K = 2,94 / 0,059
lg K ≈ 49,83 ⇒
ответ: ε = 0,49 В, ΔG = -0,49 В ,
Решено от :