3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H20
n=3моль n=1моль
М=56г/моль М=310г/моль
m=168г m=310г
Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310
через пропорцию)
5,6гхг
168г310г
х=(5,6*310)/168=10,3г
через моль)
n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)
n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль
m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г
ответ: 10,3г
n(ню)-количество вещества
1) N2 + 3H2 = 2NH3↑
2) 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO↑
3) 10NO + 2H2O = 4HNO3 + 3N2↑
4) 2HNO3 + Ca = H2↑ + Ca(NO3)2
5) 2Ca(NO3)2 > 2CaO + 4NO2↑ + O2↑
6) 2CaO > 2Ca + O2↑
Только так, не совсем понятно, что вы имели ввиду...