Вход
Регистрация
Спроси Mozg AI
М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
.....больше.....
..меньше..
annapalko044
16.05.2023 14:38 •
Химия
Выбери ряд химических формул, обозначающих вещества, все из которых могут взаимодействовать со щелочами: 1. SiO2, Zn(OH)2, NiCO3 2. Al2O3, K2O, Fe2(SO4)3 3. SO3, HBr, Ni(OH)2 4. Zn(OH)2, H2SO4, MnCl2
👇
Увидеть ответ
Открыть все ответы
Ответ:
anastasia538
16.05.2023
Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
ответ: 30 %
4,5
(5 оценок)
Ответ:
draganmarta
16.05.2023
Дано:
m([Cu(OH)2]CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)2]CO3)=?
Решение.
М([Cu(OH)2]CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)2]CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)2]CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)2]CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)2]CO3)= n([Cu(OH)2]CO3)*M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)2]CO3)=0,175 моль*222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)2]CO3 :
m( [Cu(OH)2]CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)2]CO3)=16,65 г/55,5 г*100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
ответ: 30 %
4,5
(21 оценок)
Это интересно:
К
Кулинария-и-гостеприимство
13.01.2020
10 лучших советов: как запекать мясо...
К
Компьютеры-и-электроника
22.06.2020
Как подключить iPad к PS3: пошаговая инструкция...
К
Кулинария-и-гостеприимство
13.06.2020
Как сделать кокосовую муку: простой рецепт для домашнего приготовления...
Т
Транспорт
02.03.2022
Как Проверить Форсунки: Шаг за Шагом Руководство для Начинающих...
П
Питомцы-и-животные
28.03.2022
Как вылечить слипшиеся глазки у хомяка...
К
Компьютеры-и-электроника
26.02.2021
Как наслаждаться игрой в Fruit Ninja в режиме Arcade Mode...
Д
Дом-и-сад
27.10.2021
Как выпрямить древесину: эффективные методы и советы...
К
Кулинария-и-гостеприимство
12.06.2021
Как приготовить чесночную пасту: простой и быстрый рецепт с пошаговыми инструкциями...
З
Здоровье
17.05.2023
Болезнь, которую нам нужно победить: Как справиться с защемлением нерва в бедре...
И
Искусство-и-развлечения
11.03.2023
Как стильно одеться в стиле Гарри Поттера...
Новые ответы от MOGZ: Химия
Saens321
09.06.2023
Наиболее сходны по свойствам: а)с,n б)cl,mn в)al,si г)ar,xe как это определить?...
Kirpiche
09.06.2023
Число электронов на внешнем слое атомоа калия ровно...
kotBarsik14
09.06.2023
Якій кількості речовини відпові 16 г (ii) оксиду?...
Dimamysixin
09.04.2020
Ксмеси углеводорода с аммиаком общ. объемом 300 см3 прибавили избыток кислорода и смесь подожгли. после полного сгорания v смеси стал равен 1250 см3, после конденсации...
диди65
09.04.2020
Методом электронного подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций а) p2o5+c p+co б) na2so3+kmno4+ na2so4+k2mno4+h2o...
Ромашка111113
09.04.2020
Какое из двух веществ можно отнести к : а)ncl3 или cl2o7 б)ca3n2 или сао в)zno или znso4 г)agno3 или ag2o ответ мотивируйте....
Springtrap222134124
09.04.2020
40! нужно решить и написать решение обчисліть масу сульфітної кислоти, що утвориться в результаті проведення таких перетворень: сірка → сульфур (іv) оксид → сульфітна...
vyglotov
09.04.2020
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнение реакции h2s(изб)+koh...
ktoto215
25.03.2022
Определите ню в 500 кг известняка содержащего 20 процентов примесей...
dkogotyzeva
25.03.2022
Осуществите превращения s-fes-h2s-so2-na2so3-nacl-agcl...
MOGZ ответил
Как правильно: 4 туфля или 4 туфли...
Лесков н.с. ,,человек на часах о чем рассказ (7-35 предложений)...
Подлежащие и сказуемое в предложениях: они были рады тёплому...
Как графически объяснить постановку знаков препинания. я заметил,...
Решить уравнение log_(6) ((x^2) - (x)) = 1...
Андреев л.н. ,,ангелочек о чем рассказ ( коротко и ясно) для...
Доказать тождество 4cos^(4)alpha - 2cos2alpha - 1/2cos4alpha...
Каков состав команды по фигурному катанию для участия в командном...
Снаряд массой 50 кг, летящий горизонтально вдоль железнодорожного...
Скорость катера против течения 16,5 км/час.найти скорость катера...
Полный доступ к MOGZ
Живи умнее Безлимитный доступ к MOGZ
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Предпочтения cookie-файлов
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
App
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
ответ: 30 %