1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3) 2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота 3) 0.896л 220 г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110
220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу. 0.896л х г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110 х = 0,896*110/22,4 = 4,4г После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли: w%=Мпр/Мтеор*100% w%(K2S)=4.4/220*100%=2% ответ: 2% или 0,02
А1.К реакциям разложения относится:4) 2NH3→ N2+ 3H2. А2.Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является: 4) щёлочь. А3.Полностью диссоциируют в водном растворе: 1) Серная кислота
А4.Формула сильного электролита: 3) NaOH
А5. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
2)Малиновая
А6.Веществом X в уравнении реакции X+2HNO3= Cu(NO3)2+ H2O Является: 4) Cu(OH)2
Часть В В1. Установите соответствие между названием вещества и классом к которому оно принадлежит:
2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота
3) 0.896л 220 г
H2S + 2KOH = K2S + H2O
22,4 110
220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу.
0.896л х г
H2S + 2KOH = K2S + H2O
22,4 110
х = 0,896*110/22,4 = 4,4г
После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли:
w%=Мпр/Мтеор*100%
w%(K2S)=4.4/220*100%=2%
ответ: 2% или 0,02