1.Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите их тип.
1) BaO + H2O = Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 + HCl = CaCl2+H2O
2) CuO + H2 = Cu + H2O 5) NH3 = N2 + H2
3) KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O 6) Mg + HCl = MgCl2 + H2
2.Сколько граммов ртути можно получить при разложении 80 г оксида ртути (II)?
3.При прокаливании 14 кг известняка (карбоната кальция) СаСОз образуется оксид кальция и углекислый газ. Какой объем оксида углерода при этом получится
4. Запишите уравнения реакций. Назовите вещества.
а) P→ P2O5→ H3PO4
б) K→ K 2O → KOH
n(H2SO4) = 0,5 моль
Решение:
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
из уравнения реакции следует: n(H2) = n(H2SO4) = 0,5 моль
V(H2) = n(H2)xVm = 0,5x22,4 = 11,2 л
W(Mg) - ?
W(Cu) - ?
m(Mg+Cu) = 5,4 г
V(H2) = 3,36 л (н.у.)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Cu + HCl = реакция не идет
n(Mg) = n(H2) = V(H2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
m(Mg) = n(Mg)xM(Mg) = 0,15x24 = 3,6 г
m(Cu) = m(Mg+Cu) - m(Mg) = 5,4 - 3,6 = 1,8 г
W(Mg) = [m(Mg)/m(Mg+Cu)]x100% = [3,6/5,4]x100% = 66,7%
W(Cu) = [m(Cu)/m(Mg+Cu)]x100% = [1,8/5,4]x100% = 33,3 %