а) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
ПИ: 2Na(+)+2OH(-) + 2H(+)+SO4(2-) -> 2Na(+)+SO4(2-) + 2H2O
СИ: ОН(-) + Н(+) -> Н2О
б) BaCI2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ: Ba(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+SO4(2-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️
в) 3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4⬇️ + 3HNO3
ПИ: 3Ag(+)+3NO3(-) + 3H(+)+PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️ + 3H(+)+3NO3(-)
СИ: 3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️
г) CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
ПИ: CuO + 2H(+)+2NO3(-) -> Cu(2+)+2NO3(-) + H2O
СИ: CuO + 2H(+) -> Cu(2+) + H2O
При изучении кислот и оснований на уроках химии я узнала, что при добавлении того или иного индикатора в кислотную, основную или щелочную среду, некоторые растворы меняют свою окраску и свойства, а некоторые остаются неизменными.
Меня заинтересовал вопрос: как и какие индикаторы ведут себя в кислотной и щелочной среде?
Цель работы: Изучить действие химических и природных индикаторов в различных средах.