нет
Объяснение:
Они могут проявлять и окислительные св-ва
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
с металлами:
Подгруппа углерода (IV):
Общая схема реакций:
Me+C → карбиды;
Me+Si → силициды
Примеры:
4Al0+3C0=Al4+3C3-4
Подгруппа азота (V):
Общая схема реакций:
Me+N → нитриды;
Me+P → фосфиды
Примеры:
2Al0+N20=2Al+3N-3
Халькогены(VI):
Общая схема реакций:
Me+O2 → оксиды;
Me+S → сульфиды
Me+Se → селениды;
Me+Te → теллуриды
Примеры:
4Al0+3O20=2Al2+3O3-2
Галогены (VII):
Общая схема реакций:
Me+F2 → фториды;
Me+Cl2 → хлориды
Me+Br2 → бромиды;
Me+I2 → йодиды
Примеры:
2Al0+3F20=2Al+3F3-1
с водородом с образованием летучих водородных соединений:
H20+S0 ↔ H2+1S-2 - сероводород
H20+Cl20 ↔ 2H+1Cl-1 - хлороводород
3H20+N20 ↔ 2N-3H3+1 - аммиак
с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) - фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:
2P0+5S0=P2+5S5-2
H20+F20=2H+1F-1
с некоторыми сложными веществами:
кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:
C-4H4+2O20 → C+4O2-2+2H2O-2;
2S+4O2+O20 → 2S+6O3-2
хлор окисляет хлорид железа (II в III):
2Fe+2Cl2-1+Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
2K+1I-1+Cl20 = K+1Cl-1+I20
реакция галогенирования метана:
C-4H4+Cl20 → C-2H3Cl-1+HCl-1
3·(1.00794·2+12.0107+15.9994·3)
Массовые доли элементов в соединении
Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Водород H 1.00794 6 3.251%
Углерод C 12.0107 3 19.365%
Кислород O 15.9994 9 77.386%
Молярная масса Na2SiO3, силикат натрия 122.06324 г/моль
22.98977·2+28.0855+15.9994·3
Массовые доли элементов в соединении
Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Натрий Na 22.98977 2 37.669%
Кремний Si 28.0855 1 23.009%
Кислород O 15.9994 3 39.323%
Молярная масса Cu(NO3)2, нитрат меди 187.5558 г/моль
63.546+(14.0067+15.9994·3)·2
Массовые доли элементов в соединении
Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Медь Cu 63.546 1 33.882%
Азот N 14.0067 2 14.937%
Кислород O 15.9994 6 51.183%
Молярная масса Fe2(SO4)3, сульфат железа (III) 399.8778001 г/моль
55.845·2+(32.065+15.9994·4)·3
Массовые доли элементов в соединении
Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Железо Fe 55.845 2 27.932%
Сера S 32.065 3 24.057%
Кислород O 15.9994 12 48.013%
3)а)3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Ag+ + 3NO3- + 3Na+ + PO43- → Ag3PO4↓ + 3Na+ + 3NO3-
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
Б)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl молекулярное
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4+2H+ + 2Cl- ионное
SO42- + Ba2+ = BaSO4 сокращенное ионное
В)Реакция замещения: Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
Еcли это проводится в растворе, то одновременно пойдёт и такая реакция:
Mg + 2H2O = H2 + Mg(OH)2 осадок
Г)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O