24 г 26,7 г, х г у г
120 г 133,5 г 78 г
1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,т.е. без остатка,приняв,например,массу хлорида алюминия за Х:
для полного взаимодействия 120 г гидроксида натрия необходимо 133,5 г хлорида алюминия, а для --//-- 24 г______________________________х г, откуда
х=24*133,5/120=26,7 г
2. Так как все вещества прореагировали полностью,то массу осадка можно рассчитать по массе любого из исходных веществ:
при взаимодействии 120 г гидроксида натрия образуется 78 г осадка, а
при -- // -- // -- 24 г____________________________у г, откуда
у=24*78/120=15,6 г
a) O2 ⇒ Na2O2 ⇒ Na2O ⇒ Na2SO4 ⇒ NaOH ⇒ Na
O2 + 2Na -> Na2O2
С расставленными степенями окисления:
O2(0) + 2Na(0) -> Na2(+)O2(-)
O2(0)--(+2ē)-->2O(-) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления.
Na2O2 + 2Na -> 2Na2O
С расставленными степенями окисления:
Na2(+)O2(-) + 2Na(0) -> 2Na2(+)O(-2)
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
2O(-)--(+2ē)-->2O(-2) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4⬇️ + 2NaOH
I) 2NaOH + CO2(изб.) -> Na2CO3 + H2O
II) Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3CO
С расставленными степенями окисления:
Na2(+)C(+4)O3(-2) + 2C(0) -> 2Na(0) + 3C(+2)O(-2)
Na(+)--(+1ē)-->Na(0) | 1 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
C(+4)--(+2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
b) CaCl2 ⇒ Ca(OH)2 ⇒CaCO3 ⇒ Ca(HCO3)2 ⇒ CaO ⇒ CaCl2 ⇒ Ca
CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3⬇️ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2
I) Ca(HCO3)2 -(25°C)-> CaCO3 + H2O + CO2⬆️
II) CaCO3 -(900°C)-> CaO + CO2⬆️
CaO + 2HCI -> CaCl2 + H2O
CaCl2 -(электролиз)-> Ca + Cl2
С расставленными степенями окисления:
Ca(+2)Cl2(-) -> Ca(0) + Cl2(0)
Ca(+2)--(+2ē)-->Ca(0) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
2Cl(-)--(-2ē)-->Cl2(0) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.