Question

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III):
3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3 .
Вычисли, какая массa сульфата хрома(III) может прореагировать с 7,83 г нитрата бария.

ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса реагентов, которые вступают в реакцию равна массе получившихся продуктов.

Для начала, посчитаем молярные массы веществ, используя периодическую систему элементов:

Молярная масса Ba(NO3)2 = (1 x 137) + (2 x 14) + (6 x 16) = 261 г/моль
Молярная масса Cr2(SO4)3 = (2 x 52) + (3 x 32) + (12 x 16) = 392 г/моль

Теперь, посчитаем количество молей нитрата бария:

Молярные массы Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Масса нитрата бария = 7,83 г

Количество молей нитрата бария = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария
= 7,83 г / 261 г/моль
≈ 0,03 моль

Так как соотношение между нитратом бария и сульфатом хрома(III) в реакции равно 3:2, то количество молей сульфата хрома(III) будет равно:

Количество молей сульфата хрома(III) = (количество молей нитрата бария) x (2 / 3)
= 0,03 моль x (2 / 3)
= 0,02 моль

Теперь, посчитаем массу сульфата хрома(III), используя его молярную массу:

Молярная масса сульфата хрома(III) = 392 г/моль
Количество молей сульфата хрома(III) = 0,02 моль

Масса сульфата хрома(III) = (количество молей сульфата хрома(III)) x (молярная масса сульфата хрома(III))
= 0,02 моль x 392 г/моль
= 7,84 г

Таким образом, масса сульфата хрома(III), которая может прореагировать с 7,83 г нитрата бария составляет 7,84 г.