Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
↑
Zr
↓
Hf

40Zr


Внешний вид простого вещества

Серебристо-белый металл
Свойства атомаНазвание, символ, номер
Цирко́ний / Zirconium (Zr), 40
Атомная масса
(молярная масса)
91,224(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Kr] 4d2 5s2
Радиус атома
160 пм
Химические свойстваКовалентный радиус
145 пм
Радиус иона
(+4e)79 пм
Электроотрицательность
1,33 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
0, +1, +2, +3, +4
Энергия ионизации
(первый электрон)
659,7 (6,84) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.)
6,506 г/см³
Температура плавления
2125 K
Температура кипения
4650 K
Уд. теплота плавления
19,2 кДж/моль
Уд. теплота испарения
567 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
25,3[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
14,1 см³/моль
Кристаллическая решётка простого веществаСтруктура решётки
гексагональная
Параметры решётки
a=3,231 c=5,148 Å
Отношение c/a
1,593
Температура Дебая
291 K
Прочие
(300 K) 22,7 Вт/(м·К)
тут есть вся инфа, оформи, как надо и готово