19,71%
Объяснение:
Дано:
V₁(раствора HCI)=500мл.
ω%(HCI)=30%
ρ(HCI)=1,1493г./мл.
V(H₂O)=300мл. или
m(H₂O)=300г.
ω%₂(HCI)-?
1. Определим массу раствора соляной кислоты :
m(раствораHCI)=p(HCI)х V₁(раствора HCI)
m(раствораHCI)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.
2. Определим массу соляной кислоты в 30% растворе:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствораHCI)÷100%
m(HCI)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.
2. Определим новую массу раствора соляной кислоты:
m₁(раствора HCI)=m(раствора HCI)+m(H₂O)
m₁(раствора HCI)=574,65г.+300г.=874,65г.
3. Определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:
ω%₂(HCI)=m(HCI)÷m₂(раствора HCI)×100%
ω%₂(HCI)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%
4. ответ: новая массовая доля соляной кислоты в растворе 19,71%
792 г 10 моль,х моль у л
88 г 2 моль 22,4 л
1. Определим чистую массу сульфида в образце,учитывая,что массовая доля его в нем - 90%(100-10=90):
m(FeS)=m(образца)*w(FeS)=880*0,9=792 г
2. Теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например, количество вещества соляной кислоты за Х:
для полного взаимодействия 88 г сульфида необходимо 2 моль кислоты, а
для -- // -- 792 г___________________х моль, откуда
х=792*2/88=18 моль
3. Как видим,что кислота прореагирует полностью,значит объем сероводорода рассчитываем по количеству вещества кислоты:
при взаимодействии 2 моль кислоты образуется 22,4 сероводорода, а
при -- // -- 10 моль_________________у л, откуда
у=10*22,4/2=112 л