Сходство 1) Расположены во втором периоде. 2) Имеют 2 энергетических уровня. 3) Характерно явление аллотропии. 6) Оксиды элементов являются кислотными оксидами, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами: CO2 + H2O ⇄ H2CO3 P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4 CO2 + Na2O ⟶ Na2CO3 P2O5 + 3Na2O ⟶ 2Na3PO4 CO2 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O 7) Взаимодействуют с основаниями и основными оксидами: H2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2H2O 2H+ + CO32- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + CO32- + 2H2O H+ + OH- ⟶ H2O H3PO4 + 6NaOH ⟶ 3Na3PO4 + 3H2O 3H+ + PO43- + 6Na+ + 6OH- ⟶ 6Na+ + 2PO43- + 3H2O H+ + OH- ⟶ H2O H2CO3 + MgO ⟶ MgCO3 + H2O 2H3PO4 + 3MgO ⟶ Mg3(PO4)2 + 3H2O 6H+ + 2PO43- + 3MgO ⟶ Mg3(PO4)2 + 3H2O Различие 1) Атомный номер углерода 6, а у азота 7. Углерод расположен в IVА группе, азот VА группе. 2) У углерода заряд ядра +6, атом содержит 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов. У азота заряд ядра +7, атом содержит 7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов. На внешнем энергетическом уровне углерод содержит 4 электрона, азот 5 электронов. 4-5) Неметаллические свойства у углерода выражены слабее, чем у азота, что связано с увеличением числа валентных электронов. 6) Максимальная степень окисления у углерода +6, а у азота +5. Формула высшего оксида серы – SO3, оксида фосфора – P2O5. 7) Гидроксид углерода (IV) – угольная кислота H2CO3, гидроксид азота (V) – ортофосфорная кислота H3PO4. Ортофосфорная кислота вытеснят угольную из её соли: 3Na2CO3 + 2H3PO4 ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑ 6Na+ + 3CO32- + 6H+ + 2PO43- ⟶ 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2↑ 2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑ 8) Формула летучего водородного соединения у углерода – CH4, у азота – NH3.
Объяснение:
1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4
2) Дано: 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2
m(Fe) = 16,8г. n(Fe)= m/M = 16.8/56=0.3 моль
Vm = 22,4дм(куб.)/моль M(Fe)= 56 г/моль
V(H2) -? 0.3/2=x/3 x=0.45 моль
V(H2)=Vm*n=0.45*22.4=10.08 дм(куб.)
ответ:10,08 дм(куб.)
Объяснение: