2,29*10²⁵ электронов
Объяснение:
Найдем молярную массу калия по таблице Менделеева:
M(K)=39 грамм/ моль
Вычислим количество вещества калия:
n(К)=m(K)/Mr(K)=78г/39г/моль =2 моль
Вспомним число авогадро - 6,02*10²³. Именно такое число атомов или молекул содержится в 1 моле любого вещества. Можем составить пропорцию:
1 моль К содержит 6,02*10²³ атомов
2 моль К содержит Х атомов.
Отсюда Х=2*6,02*10²³/1=12,04*10²³ - столько атомов К содержится в 78 граммах
В периодической таблице Менделеева калий стоит под №19, следовательно каждый атом имеет 19 электронов, а весь кусок весом 78 грамм будет иметь:
19* 12,04*10²³=2,29*10²⁵ электронов
1) Находим массу NaOH в его растворе:
m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г
2) Находим массу гашеной извести в его растворе:
m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г
3) Находим молярные массы:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
4) Уравнения реакций:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5) По уравнениям реакций составляем пропорции:
40 г NaOH 63 г HNO₃
2,4 г NaOH Х г HNO₃
Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃
74 г Ca(OH)₂ (2*63) г HNO₃
2 г Ca(OH)₂ Y г HNO₃
Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃
Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:
m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г HNO₃
5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:
V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г