Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1 Распределению электронов по электронным слоям атома элемента, расположенного во 2-м
периоде, 2A группы соответствует ряд чисел:
1) 3,2
2) 2,2 3) 2,8,8,2 4) 3,8,2
А вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) железо
2) литий 3) калий 4) алюминий
А 3 Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:
1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния
А 4 С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) медь 2) железо 3) магний
А 5 При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с
типом химической связи:
1) ионной
2) металлической 3) ковалентной полярной
неполярной
4) ковалентной
неполярной
А 6 Верны ли следующие суждения об алюминии?
А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2
Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название
Химическое название вещества
Химическое название вещества
вещества
1) Едкое кали
2) Гашенная известь
3) Стиральная сода
4) Мрамор
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3 + NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4
ответ:
А
Б
В
Г
Часть С. Дайте развернутый ответ на во С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
К→ К2O2 → К2O → КOН → К2SO4
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной
кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?
= 12 + 4 =16 (г/моль).
При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах следующих простых веществ: H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 . Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодей-ствием, которые осуществляет при сближении атомов.
Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.
Ковалентная полярная связь.
При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.
К ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония и амония